Soal UTS kimia Kelas X SMT 2

UJIAN TENGAH SEMESTER GENAP
MADRASAH ALIYAH NEGERI RAJAGALUH
TAHUN PELAJARAN 2018/2019
                                  
Mata Pelajaran   : KIMIA                                          No Peserta       : …………….
Hari/Tanggal    :                                                       Nama Siswa       : …………….
                                                                                  Kelas              : X
 


I. Pilihlah jawaban yang paling tepat !

1.     Diketahui beberapa larutan :
  1. Sirup               2. Jeruk           3. Asam sulfat            4. Sabun          5. Air Suling
Larutan diatas yang dapat menghantarkan listrik adalah ….
  1. 1, 2, 3                                                  d. 3, 4, 5
  2. 2, 3, 4                                                  e. 1, 2, 3, 4, 5
  3. 1, 3, 5
2.     Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutan itu dapat menghantarkan arus listrik pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa tersebut adalah ....
  1. Dalam air zat padat itu terurai menjadi 10 nya
  2. Dalam air zat padat itu terurai menjadi atomnya
  3. Dalam air zat iru terurai menjadi molekulnya
  4. Air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat didalamnya
  5. Air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut didalamnya
3.     Diantara zat berikut ini, yang larutannya bersifat non elektrolit adalah ....
a.   HBr                 b. HCl             c. C6H1206      d. MgCl2         e. CH3CO0H
4.   Data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat sebagai berikut :
Jenis zat
Keadaan zat
Padatan
Lelehan
Larutan
P
Q
R
S
Non konduktor
Non konduktor
Baik
Non konduktor
Baik
Non konduktor
Baik
Non konduktor
Baik
Baik
Tidak larut
Buruk
Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah ....
a. P dan Q             b. Q dan R       c. R dan S        d. Q dan S       e. Hanya S    
5.   Larutan dibawah ini yang ebrsifat konduktor paling baik adalah ....
a. Larutan alkohol 2 M                             d. Larutan Hcl 0,2 M             
b. Larutan amoniak 1 M                           e. Larutan Hcl 1 M
c. Larutan asam cuka 2 M
6.   Berikut ini beberapa hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan.
Zat
Lampu
Pengamatan Lain
1
2
3
4
Nyala redup
Nyala terang
Tak menyala
Tak menyala
Banyak gelembung
Banyak gelembung
Sedikit gelembung
Tak ada gelembung
Dari data diatas, yang merupakan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit secara berturut-turut adalah ....
a.      1, 2 dan 3        b. 2, 3 dan 4                c. 1, 3 dan 4                d. 3, 2 dan 1                e. 2, 4 dan 3
7.   Larutan dibawah ini yang merupakan elektrolit lemah adalah ....
a. H2SO4                          b. KOH                        c. Ba (OH)2                            d. Nacl                        e. H2CO3
8.   Zat berikut yang tidak dapat menghantarkan listrik adalah ....
a. Lelehan Nacl                                         d. Klosin cair
b. Larutan Nacl                                         e. Logam Alumunium
c. Lelehan asam asetat murni
9.   Sebanyak 84 gram KOH (Mr=56) di larutkan dalam 750 gram air konsentrasi larutan adalah ....
a. 2    Molar                                              d. 2     Molal
b. 0,1 Molar                                              e. 1, 5 Molal
c. 1,5 Molar
10. Masa NaOH (Mr=40) yang terkandung dalam 150 ML larutan NaOH 0,5 M adalah ....
a. 7, 5 gram           b. 3 gram         c. 75 gram       d. 30 gram       e. 0,3 gram

11. Diketahui reaksi :
2C2H6 + 702                4 CO + 6 H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi redoks berarti :
  1. Reaksi penggabungan suatu oksigen dari suatu zat   d. Reaksi penangkapan elektron
  2. Reaksi pelepasan oksigen                                          e. Reaksi kenaikan biloks
  3. Reaksi pelepasan elektron
12. Diketahui reaksi :
CO3+ + 2e                  CO 2+
Reaksi diatas termasuk reaksi :
  1. Oksigen        b. Reduksi          c. Redoks        d. Oksidasi-Reduksi               e. Autoredoks                           
13. Bilangan oksidasi fokus (P) paling rendah terdapat pada senyawa ....
a. PH2Br             b. POBr3                      c.  PK3                       d. Pel5                                          e. Ca3 (PO4)2
14. Pada senyawa dibawah ini nitrogen (N) mempunyai bilangan oksidasi +1 adalah ....
a. HNO3                       b. NO                 c. NH 3                                        d. N2O4                                       e. N2O      
15. Perubahan bilangan oksidasi unsur senga (Zn) pada reaksi :
Zn + H2SO4                             ZnSO4     + H2 adalah ....
a. +2                   b. -2                   c. +3                d. +1                            e. 0
16. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah ....
a. Fe2+           Fe3+ + e                                 d. Fe 2+ + 2e            Fe            
b. 2 Fe2+ +  3Cl2  + 4e             2 FeCl3          e. Cl2  + 2e               2 Cl
c. Fe 3+ + e              Fe 2+
17. Pada reaksi redoks :
MnO2 + 2H2SO4 + 2 Na I                 MnSO4 + 2H2O + I2
Yang berperan sebagai oksidator adalah ....
  1. Na I              b. H2SO4                    c. Mn+4                    d. I -                                                e. MnO2
18. Nama IUPAC dari senyawa Ca (PO4) adalah ....
a. Kalium Forsat                                       d. Kalsium Forsat      
b. Kalsium (III) Forsat                  e. Kalium (III) Forsat
c. Kalsium (II) Forsat
19. Nama Nitrogen (IV) oksida terdapat pada senyawa ....
a. N2O                b. NO                 c. N2O3                    d. NO2                                          e. N2O5
20. Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi auto redoks adalah ....
a. CaCO3 + 2 Hel             Cacl2 + CO2 + H2O
b. Nacl O             2 Nacl + NaclO3
c.  2 Kmn O4 + 14 Hcl             2 Mncl2 + 2 Kcl + 5 el2 + 7 H2O
d. 2 Fe el3 + H2S              2 Fe cl2 + 2 Hcl + S
e. Fe2O3 + 3 H­2SO4                     Fe2 (SO4) 3 + 3 H2O

II. Essay
21. Apa yang dimaksud dengan :
a. Larutan elektrolit
b. Larutan non elektrolit
c. Larutan elektrolit lemah
22. Manakah yang termasuk zat elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non elektrolit dari senyawa  berikut :
a. NaBr                                    d. NH4OH      
b. C6H12O6                             e. Na2SO­4
c. HNO3
23. Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi berikut :
a. Mg + HNO3                      Mg (NO3) 2 + NH4NO3 + H2O
b. 2 KclO3 + 3S             2 Kcl + 3SO2
24. Tentukan apakah reaksi berikut tergolong reaksi autoredoks atau bukan.
a. 3 Na cl O          2 Nacl + Na cl O3
b. 4 KI + KI O3 + 3 H2­SO4                  3 KS O4 + 3 S2 + 3 H2 O
25. Tuliskan rumus kimia senyawa-senyawa berikut :
a. Nitrogen c (III) oksida
b. Asam bromat
c. Besi (II) klorida
d. Kalium klorat (III)

e. Belerang (VI)

Komentar

Posting Komentar

Postingan Populer